2g de ácido sulfúrico comercial são dissolvidos em água até que o volume atinja 100 ml. com o auxílio de uma pipeta, 25 ml dessa solução são transferidos para um erlenmeyer e submetidos à titulação com solução 0,1m de naoh. calcule a porcentagem, em massa, de h2so4 no ácido sulfúrico comercial, sabendo que na titulação foram gastos 35 ml da solução de naoh.
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A porcentagem, em massa, de ácido sulfúrico é de 34,3%.
Ao escrevermos a reação química balanceada teremos que 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 mols de hidróxido de sódio. Como foi usado 35 mL de NaOH a 0,10 mol/L, foi utilizado na reação:
0,10 x 0,035 = 0,0035 mol de NaOH
Assim, havia 0,00175 mol de ácido sulfurico em 25 mL de ácido. Logo, nos 100 mL haviam 0,007 mol de ácido.
Como a massa molar do ácido sulfúrico é de 98 g/mol, 0,007 mol corresponde a 0,686 g, o que em 2,0 g (massa usada inicialmente), corresponde a uma porcentagem, em massa, de:
0,686 ÷ 2,000 = 0,343 = 34,3%
Espero ter ajudado!
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